Natrijev nitrit

Natrijev nitrit (NaNO₂) je anorganska sol, ki nastane z reakcijo nitritnih ionov in natrijevih ionov.Natrijev nitrit zlahka hidrolizira in je topen v vodi in tekočem amoniaku.Njegova vodna raztopina je alkalna, PH je približno 9;in je rahlo topen v organskih topilih, kot so etanol, metanol in eter.Je močan oksidant in ima tudi redukcijske lastnosti.Ko je natrijev nitrit izpostavljen zraku, postopoma oksidira in se na površini spremeni v natrijev nitrat.Rjavi plin dušikov dioksid se sprošča v šibki kislini.Stik z organsko snovjo ali reducentom bo povzročil eksplozijo ali vžig, poleg tega pa bo sproščal strupen in dražeč plin dušikovega oksida.Natrijev nitrit se lahko oksidira tudi z močnimi oksidanti, zlasti amonijevo soljo, kot je amonijev nitrat, amonijev persulfat itd., ki lahko medsebojno delujejo in pri normalni temperaturi proizvedejo visoko toploto, kar povzroči vžig gorljivih materialov.Če se segreje na 320 ℃ ali več, bo natrijev nitrit razpadel na kisik, dušikov oksid in natrijev oksid.V stiku z organskimi snovmi se zlahka zažge in eksplodira.

Aplikacije:
Kromatografska analiza: Kapljična analiza se uporablja za določanje živega srebra, kalija in klorata.
Reagenti za diazotiranje: reagent za nitroziranje;analiza tal;Določanje bilirubina v serumu pri testu delovanja jeter.

Sredstvo za beljenje svile in lanu, sredstvo za toplotno obdelavo kovin;inhibitor korozije jekla;Protistrup za zastrupitev s cianidom, laboratorijski analitski reagenti.Na področju prehrane se uporablja kot kromoforna sredstva pri predelavi mesnih izdelkov, pa tudi kot protimikrobna sredstva, konzervansi.Uporablja se tudi pri beljenju, galvanizaciji in obdelavi kovin.

Pozornost pri shranjevanju: natrijev nitrit je treba hraniti v suhem in prezračenem skladišču pri nizki temperaturi.Vrata in okna so tesno zaprta, da preprečijo neposredno sončno svetlobo.Lahko se skladišči na zalogi z drugimi nitrati, razen amonijevega nitrata, vendar ločeno od organskih snovi, vnetljivih snovi, reducenta in vira ognja.