نیتریت سدیم

نیتریت سدیم (NaNO₂) یک نمک معدنی است که از واکنش یون های نیتریت و یون های سدیم تولید می شود.نیتریت سدیم به راحتی هیدرولیز می شود و در آب و آمونیاک مایع حل می شود.محلول آبی آن قلیایی است، PH حدود 9 است.و در حلال های آلی مانند اتانول، متانول و اتر کمی محلول است.این یک اکسید کننده قوی است و خاصیت احیا کننده نیز دارد.هنگامی که در معرض هوا قرار می گیرد، نیتریت سدیم به تدریج اکسید شده و در سطح به نیترات سدیم تبدیل می شود.گاز دی اکسید نیتروژن قهوه ای در شرایط اسید ضعیف آزاد می شود.تماس با مواد آلی یا عامل کاهنده منجر به انفجار یا احتراق و همچنین آزاد شدن گاز سمی و تحریک کننده اکسید نیتروژن می شود.نیتریت سدیم همچنین می تواند توسط عوامل اکسید کننده قوی، به ویژه نمک آمونیوم، مانند نیترات آمونیوم، پرسولفات آمونیوم و غیره اکسید شود، که می توانند با یکدیگر برهمکنش کنند و در دمای معمولی گرمای بالایی تولید کنند و منجر به سوختن مواد قابل احتراق شوند.اگر تا دمای 320 ℃ یا بالاتر گرم شود، نیتریت سدیم به اکسیژن، اکسید نیتروژن و اکسید سدیم تجزیه می شود.هنگام تماس با مواد آلی، به راحتی می سوزد و منفجر می شود.

برنامه های کاربردی:
آنالیز کروماتوگرافی: از آنالیز قطره ای برای تعیین جیوه، پتاسیم و کلرات استفاده می شود.
معرفهای دیازوتیزاسیون: معرف نیتروزاسیون.تجزیه و تحلیل خاک؛تعیین بیلی روبین سرم در تست عملکرد کبد.

عامل سفید کننده ابریشم و کتان، عامل عملیات حرارتی فلز؛بازدارنده خوردگی فولاد؛پادزهر مسمومیت سیانید، معرف های آنالیز آزمایشگاهی.در زمینه مواد غذایی، از آن به عنوان عوامل کروموفور هنگام پردازش محصولات گوشتی، و همچنین عوامل ضد میکروبی، نگهدارنده استفاده می شود.همچنین کاربردهایی در سفید کردن، آبکاری و فلزکاری دارد.

توجه به نگهداری: نیتریت سدیم باید در انبار با دمای پایین، خشک و دارای تهویه نگهداری شود.درها و پنجره ها برای جلوگیری از تابش مستقیم نور خورشید محکم هستند.می توان آن را با نیترات های دیگر غیر از نیترات آمونیوم در انبار ذخیره کرد، اما از مواد آلی، مواد قابل اشتعال، عامل کاهنده و منبع آتش جدا شده است.